Säuresalz

Säuresalzes ist ein Ausdruck für eine Klasse von Salzen durch die teilweise Neutralisation der diprotic oder mehrbasigen Säuren gebildet werden. Da der Stammsäure nur teilweise neutralisiert wird, bleiben eine oder mehrere austauschbare Wasserstoffatome. Typische Säuresalze haben eine oder mehrere Alkalimetallionen sowie ein oder mehrere Wasserstoffatome. Gut bekannte Beispiele sind Natriumhydrogencarbonat, Natriumhydrogensulfid, Natriumhydrogensulfat, Mononatriumphosphat und Dinatriumphosphat. Oft Säuresalze werden als Puffer verwendet.

Zum Beispiel ist die Säuresalz Natriumbisulfat die von der Halbneutralisation der Schwefelsäure mit Natronlauge gebildet wichtigsten Arten:

Säuresalze Verbindungen können entweder als Säure oder Base wirken: Neben einer entsprechend starken Säure wird Anionen zu protonieren, und die Zugabe von einem entsprechend starken Base wird abgespalten H. Der pH-Wert einer Lösung eines Säuresalz wird auf der entsprechenden Gleichgewichts hängen Konstanten und die Mengen der zusätzlichen Base oder Säure. Ein Vergleich zwischen der Kb und Ka zeigt dies an: Wenn Kb & gt; Ka wird die Lösung basisch zu sein, wohingegen, wenn Kb & lt; Ka wird die Lösung sauer sein. Mit anderen Worten kann man sagen, dass ein Säuresalz gebildet wird, wenn eine starke Säure mit einer schwachen Base und umgekehrt für basisches Salz reagiert.

Verwendung in Lebensmitteln

Einige Säuresalze sind in Backen verwendet. Sie werden in Backpulvern gefunden und werden in der Regel in Niedertemperatur- und Hochtemperatur-Säuresalzen unterteilt. Gemeinsame Niedertemperatur-Salze bei Raumtemperatur reagieren, um eine Treibwirkung zu erzeugen. Dazu gehören Weinstein, Calciumphosphat, und Citrate. Hochtemperatur-Säuresalzen produzieren ein Treibeffekt beim Backen und sind normalerweise Aluminiumsalze, wie Calcium-Aluminium-Phosphat. Einige Salze können auch in Nicht-Milch-Kaffeeweißer gefunden werden.

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