Konjugierte Säure

Eine konjugierte Säure, in der Brønsted-Lowry-Säure-Base-Theorie ist eine Art vom Empfang eines Protons von einem Sockel - in anderen Worten, die Basis mit einem Wasserstoff-Ion hinzugefügt - während eine konjugierte Base gebildet wird durch das Entfernen eines Protons von einer Säure: die konjugierte Base einer Säure ist, dass Säure mit einem Wasserstoffionen entfernt.

Optisch, kann dies dargestellt werden als:

Die Brønsted-Lowry-Modell basiert auf der Idee, die Säuren sind Protonendonatoren und Basen sind Protonenakzeptoren basiert; die konjugierte Base oder konjugierten Säure ist lediglich das, was übrig bleibt, wenn eine Säure ist, ein Proton verloren oder eine Base eine Protonen gewonnen sind.

Säure-Base-Reaktionen

In eine Säure-Base-Reaktion, eine Säure und eine Base reagiert, um eine konjugierte Base sowie eine konjugierte Säure zu bilden:

Die konjugierte Säure einer Base gebildet wird, wenn die Basis gewinnt ein Proton. Beziehen sich auf die folgende Gleichung:

Wir sagen, dass Ammonium die konjugierte Säure zur Base Ammoniak, weil NH
3 gewann eine Wasserstoffionen im NH + bilden
4, die konjugierte Säure. Die konjugierte Base einer Säure gebildet wird, wenn die Säure eine Protonen spendet. In der Gleichung, sagen wir, dass Hydroxid ist die konjugierte Base in das Säurewasser, weil H
2O spendet einen Wasserstoffionen, um OH- bilden
, Die konjugierte Base.

Stärke der Konjugate

Je stärker die Säure oder Base, je schwächer das Konjugat. Je schwächer die Säure oder Base, desto stärker ist das Konjugat. Allerdings wird eine schwache Säure oder Base nicht unbedingt eine starke konjugierte Base oder Säure; Es gibt eine Anzahl von Paaren von schwachen Konjugate. Beispielsweise Essigsäure und Acetation sind beide schwach.

Dieses Prinzip ist im Detail in dem Artikel auf den Säure-Base-Reaktion Theorien diskutiert. Die Lage des Gleichgewichts wird als Säuredissoziationskonstante gemessenen

Identifizierung von konjugierten Säure-Base-Paare

Die Säure und die konjugierte Base als auch die Basis und der konjugierten Säure konjugiert Paaren. Bei der Feststellung eine konjugierte Säure oder Base, ist es wichtig, die Reaktionspartner zu suchen. Die Reaktanten werden die Säuren und Basen und die Säure entspricht der konjugierten Base auf der Produktseite der Reaktionsgleichung. Dies gilt für die Basis zu; die Basis entspricht der konjugierten Säure auf der Produktseite der Gleichung.

Um die konjugierte Säure zu identifizieren, suchen Sie nach dem Paar von Verbindungen, die in Zusammenhang stehen. Die Säure-Base-Reaktion kann in einem vor und nach dem Sinn betrachtet werden. Die vor der Reaktionspartner-Seite der Gleichung ist die nach der Produktseite der Gleichung. Die konjugierte Säure im After Seite einer Gleichung gewinnt ein Wasserstoffion, so in der zuvor Seite der Gleichung die Verbindung, die ein weniger Wasserstoffion der konjugierte Säure der Base. Die konjugierte Base des nach Seite der Gleichung hat ein Wasserstoffion, so in der zuvor Seite der Gleichung der Verbindung, die noch eine Wasserstoffionen der konjugierten Base der Säure.

Betrachten Sie den folgenden Säure-Base-Reaktion:

Salpetersäure ist eine Säure, weil es spendet ein Proton an Wasser und seine konjugierte Base ist Nitrat. Eine einfache Möglichkeit, um die konjugierte Base zu identifizieren ist, dass es von der Säure unterscheidet sich von einem Proton. Wasser ist eine Base, da es ein Proton von HNO akzeptiert
3 und seine konjugierte Säure Hydroniumionen. Wieder zu identifizieren die konjugierte Säure ist, dass es von der Basis unterscheidet sich von einem Proton.

Tabelle von Säuren und deren konjugierte Basen

Die nachstehende Tabelle gibt einige Beispiele von Säuren und deren konjugierte Basen; merken, wie sie mit nur einem Proton abweichen. Säurestärke abnimmt und Basenstärke erhöht sich über den Tisch.

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